بدون تحميل مسائل كهربية 2018 وحلها للثانوية العامة | مذكرات_تعليمية

بسم الله مسائل كهربيه 2018

مسائل كهربية 2018 وحلها للثانوية العامة نقدم لكم مراجعة باب الكهربية بمادة الفيزياء لطلبة الشعبة العلمية بالثانويّة العامة ، ويحتوي على أفكار المسائل مُجَاب عنها 

1- عند إمرار تيار كهربى مستمر فى محلول نترات الفضه يقل تركيز المحلول بمرورالوقت , بالأضافه إلى إختزال بعض أيونات الفضه على الكاثود تبعا للتفاعل : Ag + + e- Ag
فإذا أمر تيار كهربى شدته 12,4 أمبير فى 5,2 لتر من محلول نترات الفضه تركيزه 3مول\لتر , فما تركيز المحلول بعد 1,5 ساعه ؟
2- عند إمرار تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة 2,3 دقيقه فى 0,25 لتر من محلول نترات الفضه تترسب جميع ايونات الفضه الموجوده فى المحلول على الكاثود , إحسب تركيز محلول نترات الفضه قبل إجراء عملية التحليل الكهربى .
3- عند إجراء عملية تنقية لعينه من النحاس غير النقى , تحتوى على شوائب الحديد 11والفضه والذهب , تم إمرار تيار كهربى شدته 140 أمبير لمدة 482,5 ثانيه , فتناقصت كتلة المصعد بمقدار 22,26 جم فى حين اذدادت كتلة المهبط بمقدار 22,011 جم . إحسب النسبه المئويه لكل من النحاس والحديد فى عينة النحاس غير النقى .



4- إحسب شدة التيار اللازم إمراره لمدة 25 دقيقه فى محلول يحتوى على H2CrO4 لتغطية 1سم3 من معدن رخيص بطبقة سمكها 0,5 ملم من الكروم , علما بأن كثافة الكروم 7,19 جم\سم3 .

5- إحسب شدة التيار اللازم للحصول على 50سم3 من غاز الأكسجين فى م.ض.د عند التحليل الكهربى للماء المحمض بحمض الكبريتيك المخفف لمدة 3 ساعات تبعا للنعادله 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
6- ما عدد المولات المترسبه من التفاعلات الآتيه عند إمرار كميه من الكهرباء تساوى 965 كولوم :
أ) Cu+2 Cu
ب) Ag+ Ag
ج) 2Br- Br2
د) PbSO4 Pb
7- إحسب كمية الكهربيه بالفاراد اللازمه لأختزال مول واحد من كل من ما يأتى ليعطى الناتج المبين :
1- Cu+2 Cu 2- F F- 3- Fe+3 Fe+2
4- MnO4- Mn+2 5- Cr2O7-2 2Cr+5 6- NO3- NH3
8- تفاعل الأكسده الأختزال التالى غير موزون :
Fe +2 Fe +3 + Fe
أ) زن هذا التفاعل .
ب) إذا نتج من هذا التفاعل 0,036 مول من Fe فما عدد مولات Fe +3 الناتجه ؟
9- من العمليه المقابله :
MnO4 - MnO2
أ) وضح التغير الحادث فى عدد تاكسد المنجنيز .
ب) ما عدد مولات الألكترونات اللازمه لتحويل 0,5 مول من MnO4 - إلى MnO2 ؟

10- فى عملية الطلاء الكهربى لماذا لا يستخدم محلول كلوريد الفضه بدلا من محلول نترات الفضه ؟

11- يترسب فلز الكروم من المحلول الحامضى المحتوى على ايونات الكروم 111 تبعا للتفاعل :
Cr2O7—(aq) + 14H +(aq) + 12e - 2Cr(s) + 7H2O (l)
إحسب عدد مولات الكروم المترسبه عند مرور تيار كهربى شدته 8 أمبير لمدة 2 ساعه ؟

12 - ما حجم غاز الأكسجين التى يمكن الحصول عليها عند إمرار كميه من الكهرباء مقدارها 4 فاراد فى محلول الكتروليتى ؟
13 – إحسب حجم غاز الفلور المتصاعد و كتلة البوتاسيوم الناتجه من إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة ساعتين فى مصهور فلوريد البوتاسيوم تبعا للتفاعل : 2KF 2K + F2

14 – يمكن الحصول على غازى الهيدروجين والأكسجين عند التحليل الكهربى للماء المحمض بحمض الكبريتيك المخفف تبعا للمعادله : 2H2O(l) H2SO4dil 2H2O(g) + O2(g)
إحسب :
أ‌) كتلة كلا من غازى الأكسجين والهيدروجين اللذين يمكن الحصول عليهما بإمرار تيار كهربى شدته 0,5 أمبير لمدة ساعه واحده فى الماء المحمض .
ب‌) حجم كلا من غازى الهيدروجين والأكسجين اللذين أمكننا الحصول عليهما بالشروط السابقه وفى معدل الضغط ودرجة الحراره .

15- عند إجراء عملية التحليل الكهربى لمحلول مائى من أيونات الفضه يكون تفاعلى الآنود والكاثود كالتالى :
تفاعل الكاثود : 2H2O O2 +4H+ + 4e-
تفاعل الآنود : Ag+ + e- Ag
فإذا أمر تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة 10 دقيقه فى هذا المحلول الذى حجمه 0,8 لتر وتركيزه 0,08 مول\لتر , أحسب :
أ) حجم غاز الأكسجين الناتج فى م.ض.د . ج)كتلة أيونات الفضه المتبقيه فى المحلول بعد إنتهاء عملية التحليل .
ب) كتلة الفضه المترسبه . د) قيمة PH للمحلول بعد إنتهاء عملية التحليل الكهربى .

16- عند إمرار تيار كهربى شدته 0,2 أمبير لمدة 600 ثانيه فى محلول من كلوريد الصوديوم حجمه 50 لتر , تصاعد غازى الهيدروجين والكلور عند قطبى الخليه التحليليه تبعا للتفاعلين :
تفاعل الكاثود : 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
تفاعل الآنود : 2Cl- Cl2 + 2e-
إحسب قيمة PH للمحلول .

17- عند إمرار تيار كهربى شدته 6 أمبير لمدة 16 دقيقه فى مصهور أحد أكاسيد الكروم ترسب 1,04 جم من الكروم , إوجد :
أ) صيغة أكسيد الكروم .
ب) كتلة وحجم غاز الأكسجين الناتج من عملية التحليل الكهربى .

18 – إذا علمت أن الفاراد الوحد هو كمية الشحنه الكهربيه التى تنقل مول واحد من الألكترونات بين قطبى الخلية الكهربيه , فما عدد مولات الألكترونات التى تنتقل بين قطبى الخليه الكهربيه يمر بها تيار شدته 0,15 أمبير لمدة 1,25 ساعه ؟

19 – إحسب كمية الكهربيه المستخدمه فى إحدى خلايا إستخلاص الألومينيوم , إذا كان يمر بها تيار شدته 300 كيلو أمبير لمدة 24 ساعه ؟

20 – بمعلومية الجهود الموضحه إثبت بطريقه حسابيه أيا من حمض الهيدروكلوريك تركيز 1 مولر أم حمض النيتريك تركيز 1 مولر يستخدم فى أكسدة الحديد 11 إلى حديد111
Fe+3 (aq) + e - Fe +2 (aq) +0,77 v
2H+ (aq) + 2e- H2 (g) 0 v
NO3- (aq) + 4H+ (aq) + 3e- NO(g) + 2H2O (l) +0,96 v

21- تبعا للتفاعلين التاليين :
2Cr (s) + 3Fe+2(aq) 2Cr+3 (aq) + 3Fe(s)
Fe (s) + Pb+2(aq) Fe+2 (aq) + Pb (s)
يعتبر ....هو أقوى عامل مختزل :
A) Cr (s) b) Cr+3(aq) c) Pb+2 (aq) d) Pb(s)

22- يتفاعل فلز الكروم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ببطء , ويحل محل النحاس محلول نترات النحاس 11 , لذا يرتب نشاطه الكيميائى :
أ)صوديوم – كروم – نحاس ب) كروم – صوديوم – نحاس ج) كروم –نحاس- صوديوم د)نحاس-كروم-صوديوم .

والله ولى التوفيق هو نعم المولى ونعم النصير