بدون تحميل إمتحان الباب الثالث 2018 كيمياء الثالث الثانوي عام

بدون تحميل إمتحان الباب الثالث 2018 كيمياء الثالث الثانوي عام

    بدون تحميل إمتحان الباب الثالث 2018 كيمياء الثالث الثانوي عام 


    إمتحان الباب الثالث 2018
    السؤال الأول

    أولا : إختر الأجابه الصحيحه :
    1- عند تفاعل قاعده قويه مع حمض ضعيف يكون الملح الناتج ..............
    أ) حمضى ب) قلوى ج) متعادل د) جميع ما سبق
    2- تركيز أيون H + لمحلول مائى قيمة PH له 4 يعادل ...........قيمتها فى محلول مائى قيمة PH له 2
    أ) ضعف ب) نصف ج) 0.1 من د) 0.01 من
    3- عند إضافة 25 سم3 من حمض النيتريك تركيزه 1 مول/ لتر إلى 50 سم3 من محلول هيدروكسيد البوتاسيبوم تركيزه 0.5 مول /لتر يتكون محلول قيمة PH له .............
    أ) 5 ب) 7 ج) 9 د) 14

    4- يلزم 0.4 جم من NaOH لمعادلة 0.2 لتر من محلول HCl الذى قيمة PH له ................
    أ) 12.7 ب) 7 ج) 4 د) 1.3
    5- يلزم إذابة .......... جم من NaOH فى الماء لتكوين لتر من محلول قيمة PH له تساوى 13
    أ) 0.2 ب) 0.4 ج) 0.6 د) 0.8
    6- عند إضافة حجمين متساويين من تركيزين متساويين من حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم يكون محلول لونه ........عند إضافة دليل أزرق برومو ثيمول إليه
    أ) أحمر ب) أزرق ج) أصفر د) برتقالى
    7- الألكتروليت يكون غالبا ..........
    أ) حمض أو قاعده ب) محلول مائى ج) سائل د) مصهور ماده صلبه
    8- تتغير قيمة Kc لنفس التفاعل عند ................
    أ) إضافة عامل حفاز ب) تغيير درجة الحراره ج) تغيير تركيز المتفاعلات د) تغيير حجم إناء التفاعل
    9- عند إضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء .......
    أ) يتساوى تركيز H3O + مع تركيز OH - ب) يزداد H3O + , OH - معا
    ج) يزداد H3O + ويقل OH - د) يزداد H3O + مع عدم تغير OH –
    10- طبقا لمعادلة تأين الماء النقى 2H2O H3O + + OH – فإنه عند إضافة القطرات من محلول NaOH إلى الماء ......
    أ) تزداد PH ويزداد H3O + ب) تزداد PH وتقل H3O + ج) تقل PH ويزداد H3O + د) تقل PH ويقل H3O +

    ثانيا : 1- أكتب تعيبر لحاصل الإذابه Ksp للتفاعل التالى ؟
    2NaNO3 (aq) + Ag2S (s) 2AgNO3 (aq) + Na2S (aq)
    2- يحتوى اللتر من الماء العسر على 2 10 -3 مول / لتر من أيونات Ca +2 إحسب أقصى تركيز لأيونات F - فى هذا الماء علما بأن معادلة تأين الملح المسبب للعسر هى( CaF2 (s) Ca +2 (aq) + 2F – (aq) ) , Ksp = 4 10 -11
    3- إحسب PH لمحلول Na2CO3 تركيزه 3 مول / لتر وتركيز أيونات OH - فيه 0.0232 مول / لتر عند 25 م ه

    ثالثا : إحسب حاصل إذابة هيدروكسيد الكالسيوم إذا علمت أنه عند تسخين 100 مل من محلول مشبع منه حتى تمام التبخير يترسب 0.125 جم من Ca(OH)2 .

    السؤال الثانى

    أولا : إذكر السبب العلمى :
    1- يتعكر محلول مشبع من كلوريد الفضه فى حالة أتزان مع أيوناته عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه .
    2- إذا كانت قيمة PH للمحلول 7 فإن ذلك يدل على أن المحلول متعادل بنما إذا قلت عن 7 فإن المحلول يصبح حمضى وإذا زادت عن 7 فإن المحلول يصبح فلوى .
    3- الأتزان الكيميائى عمليه ديناميكيه وليست ساكنه .
    4- تتم صناعة النشادر تحت ضغط بينما لا يحدث ذلك عند تحضيرأكسيد النيتريك من عنصريه .
    5- الأنحلال الحرارى لنترات النحاس 11 من التفاعلات التامه .
    6- قيمة PH للمحلول التى تساوى =1 دلاله على أنه اكثر حامضيه من المحلول الذى قيمة PH له تساوى 2 بينما قيمة PH للمحلول التى تساوى 9 دلاله على أنه أكثر قلويه من المحلول الذى قيمة PH له تساوى 8 .
    7- صعوبة ذوبان كلوريد الفضه فى الماء .
    8- يعرف أيون الهيدرونيوم بالبروتون المماه .

    ثانيا : إثبت بالحسابات الكيميائيه أن التوصيل الكهربى لمحلول H2CO3 تركيزه 1 مول / لتر , أقل من توصيل HCl تركيزه 0.1 مول / لتر علما بأن :
    H2CO3 H+ + HCO3 - Kb = 4.3 10-7

    ثالثا : أضيفت كميه مناسبه من محلول Na2CO3 إلى محلول Ba(NO3)2 لتكوين راسب :
    أ) أكتب المعادله الأيونيه المعبره عن تكوين الراسب .
    ب) إحسب [ SO4 -2 ] لحظة تكوين الراسب علما بأن Ksp لأيونات هذا الملح تساوى1.1 10-10

    السؤال الثالث

    أولا : ما المقصود بكل من ما يأتى :
    1- قانون فعل الكتله 2- قاعدة لوشاتيليه
    3- نظرية التصادم 4- ثابت الأتزان Kp
    5- ثابت الأتزان Kc 6- العامل الحفاز

    ثانيا : - فى إحدى التجارب العمليه أدخل 1.25 مول من N2O4 فى وعاء سعته 10 لترات وسمح له بالتفكك حتى وصل إلى حالة الأتزان مع NO2عند درجة حراره معينهN2O4 2NO2 فوجد عند الأتزان أن تركيز N2O4 يساوى 0.075 مول / لتر , إحسب ثابت الأتزان لهذا التفاعل.

    ثالثا : عند إضافة 1 جم من ملح MgCO3 شحيح الذوبان إلى مقدار من الماء , ذاب جزء من الملح مكونا محلول حجمه 2 لتر , ما هى كتلة الملح المتبقى بدون ذوبان علما بأن حاصل إذابة MgCO3 يساوى 6.8 10 -6 .

    والله ولى التوفيق هو نعم المولى ونعم النصير




    إذا كنت معلماً مبدعً متمكنً من مادتك لا تحرم جمهورك وجمهورنا والطلبة وأولياء امورهم من ابدعاتك ومراجعاتك وامتحاناتك ومذكراتك وتوقعاتك وموادك التعليمية ووسائل تعليمية صممتها شاركنا اعمالك الخير يعم البلاد وترضى رب العباد وزكاة العلم نشره راسلنا وارسل لنا ما فى جعبتك وننشره للناس تكون لك صدقة جارية منتظرين ابداعاتكم على احر من الجمر سواء فى تعليقات هنا على المدونة او على صفحاتنا التى نمدكم بروابطها فى اسفل الصورة
    إذا كنت معلماً مبدعً متمكنً من مادتك لا تحرم جمهورك وجمهورنا والطلبة وأولياء امورهم من ابدعاتك ومراجعاتك وامتحاناتك ومذكراتك وتوقعاتك وموادك التعليمية ووسائل تعليمية صممتها شاركنا اعمالك الخير يعم البلاد وترضى رب العباد وزكاة العلم نشره راسلنا وارسل لنا ما فى جعبتك وننشره للناس تكون لك صدقة جارية منتظرين ابداعاتكم على احر من الجمر سواء فى تعليقات هنا على المدونة او على صفحاتنا التى نمدكم بروابطها فى اسفل الصورة  



      نحن سعداء بتشريفك لموقعنا ... فأهلاً بك عطْراً فوَّاحاً ينثرُ شذاه في كلِّ الأَرجاء ...أهلاً بك قلماً راقياً وفكراً واعياً نشتاقُ اليه ... اهلاً بكم نجوماً في سماءنا
    أن سررت بموقعنا فأخبر من تحب ... وإن لم تسر بموقعنا فأخبرنا نحن
    حلق

    واخيرا لا تنسونا من خالص دعائكم 

    للمزيد من المذكرات واساليب التربية والمناهج والخطط والدروس والشرح والاختبارات والكورسات والوظائف وكل اخبار التعليم 
    زورونا على صفحتنا الرئيسية على الفيس بوك 
    ================
    تابعونا 

    صفحة مذكرات تعليمية على الفيس 

    جروب مذكرات تعليمية على الفيس
    صفحة مذكرات تعليمية على تويتر
    قناة مذكرات تعليمية على اليوتيوب
    جوجل بلاس


    يذكر اننا سنقدم كل يوم على صفحتكم المفضلة على الفيس بوك صفحة مذكرات تعليمية ان شاء الله سنقدم لكم بث فيديو مباشر على الصفحة ويشرح فيه المواد المختلفة افضل معلمين مصر واشهرهم لمن يريد درس خصوصى مجانى على الصفحة ببلاش لتخفيف عناء اولياء الامور للمواد المختلفة والدروس الخصوصية غالية الثمن سنقدم لهم خدمة مجانية درس خصوصى مجانى على صفحة مذكرات تعليمية ان شاء يوميا لجميع المواد من الحضانة KG1 حتى الصف الثالث الثانوي وسيقوم في البث المباشر المعلم بشرح الدروس كل اسبوع حصتين واثناء الشرح يدخل الطالب او ولى امره على الصفحة ويسأل المعلم اثناء الشرح المباشر يساله فى التعليقات والاستاذ يرد عليه فى البث المباشر فى الحال وبذلك يكون بث مباشر فيديو صوت وصورة مباشر وتحدث المعلم والمعلم يرد عليك فى الحال كله مجانى وسيتم تجميع تجميع فديوهات المادة الواحدة او الحلقات التابعة للمادة الواحدة فى سلسلة متابعة على اليوتيوب ليسهل الرجوع اليها فى حالة لم تحضر حصة او حلقة كأرشيف للمادة تابعونا على الصفحة التى لينكها اسفل الصورة قبل لينك التحميل وعلى من يرغب من المعلمين الرجاء ارسال البيانات الاتية :
    الاسم والتليفون والمادة واليوم واليومين وساعة البث التى سيدأ البث فيها من الاسبوع وهو بث مباشر من الفيس بوك حيث توجد ايكونة فى مكان النشر الذى تكتب فيه الكلام الذى تنشره على الصفحة فيه ايكونة البث حمراء مكتوب عليها بث مباشر او live من المحمول او من لاب شرط ان تكون له كاميرا امامية ومسطب عليه او منزل 

    عليه احدث اصدار من الفيس بوك كا تطبيق على المحمول او على اللاب 
    أحبابي لو وجدتم ضالتكم في هذة المدونة  فلا تترددوا في نشر هذة التدوينة والمدونة ولو اردتم اى شئ تبغوني انزله لكم على هذة التدوينة يمكنكم ان تجدونا في هذة المواقع للتواصل الاجتماعي والمراسلة لنا واطلبوا ما تحبوا او تريدوا منا ونحن ان شاء الله سوف نقدمه لكم مجانا لا نريد منكم جزاءا ولا شكورا ولكن نريد منكم دعواتكم بظهر الغيب حيث قرأت ان الدعوة بظهرة الغيب لأحد تعزه مستجابة فعليكم بالدعاء لنا ونشر ومشاركة وتشيير ما ننشره لكم ولو انك ليس بحاجة الى اى منشور انشره لله كعمل خير وكالدال على الخير له جزاءه مثل من قام به على قدر الناس التي ستستفاد من نشرك ولك ان تتخيل مدى وعدد كم من الناس سوف تستفاد من نشرك لهذة المواد التعليمية والمنشورات التي ننشرها على مذكرات تعليمية سترى ملايين من الحسنات تأتيك من حيث لا تدري بنشرك لروابطنا.
    إذا ارد ان تجدنا او تطلب شئ نحن فى الخدمة هنا فى :

    1 - مدونة مذكرات تعليمية
    2 - صفحة مذكرات تعليمية على الفيس بوك
    3 - جروب مذكرات تعليمية على الفيس بوك

    4 - جروب مذكرات تعليمية الاحتياطي على الفيس بوك
    6 - حسابي الشخصي على الفيس بوك مصراوي حر 
    7 - حسابي الشخصي على الفيس محمد على
    8 - مذكرات تعليمية على تويتر 
    9 - قناة مذكرات تعليمية على اليوتيوب
    10 - حسابنا على جوجل بلاس






    إرسال تعليق